Тип 9 № 21062

Проанализируем каждый процесс на диаграмме $V - T$:

1. Неверно. Участок $DA$ лежит на прямой, проходящей через начало координат ($V \sim T$), что по закону Гей-Люссака соответствует изобарному процессу ($p = \text{const}$). При переходе от $D$ к $A$ объём увеличивается ($V_A > V_D$), следовательно, газ изобарно расширяется, а не сжимается.

2. Верно. Запишем первое начало термодинамики для процесса $DA$: $$Q_{DA} = \Delta U_{DA} + A_{DA}$$ Поскольку температура увеличивается ($T_A > T_D$), внутренняя энергия одноатомного газа возрастает: $$\Delta U_{DA} = \frac{3}{2}\nu R(T_A - T_D) > 0$$ Так как объём увеличивается ($\Delta V > 0$), работа газа при постоянном давлении положительна: $$A_{DA} = p\Delta V > 0$$ Сумма двух положительных величин положительна ($Q_{DA} > 0$), то есть газ получает теплоту.

3. Верно. На участке $CD$ объём остаётся постоянным ($V_C = V_D = \text{const}$), следовательно, процесс изохорный. При переходе от $C$ к $D$ температура уменьшается ($T_D < T_C$), то есть газ охлаждается.

4. Верно. В процессе $DA$ объём газа увеличивается ($\Delta V = V_A - V_D > 0$), поэтому совершаемая газом работа положительна: $$A_{DA} = p\Delta V > 0$$

5. Неверно. Участок $BC$ перпендикулярен оси температуры ($T_B = T_C = \text{const}$), следовательно, процесс является изотермическим сжатием (объём падает от $V_B$ до $V_C$), а не изохорным нагреванием.